Lista 2- LEIS PONDERAIS

1-Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único

produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier,

que a massa de dióxido de enxofre produzida é:

2- Para obtermos 16 g de metano temos que fazer a reação entre 4 g de

hidrogênio e 12 g de carbono. Quais as massas de hidrogênio e carbono são

necessárias para a obtenção de 80 g de metano?

3-Se 71 g de cloro reagem com 200 g de brometo de cálcio, originando 111 g

de cloreto de cálcio e 160 g de bromo, pergunta-se:

a) Qual a massa de cloro necessária para se obter 480 g de bromo?

b) Qual a massa de cloreto de cálcio obtida nesse caso?

4- Verifica-se que 56 g de óxido de cálcio reagem completamente com 44 g de

gás carbônico. Pede-se:

a) Qual a massa do produto formado?

b) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obter 25 g do

produto da reação?

5- Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de

cloro. Após a reação constata-se a presença de 145g de cloro sem reagir, junto

com o produto obtido. Qual é a massa, em gramas, da substância formada?

6- Nos carros movidos a álcool, o etanol reage com o oxigênio do ar,

produzindo gás carbônico e vapor de água. Sabendo que 46g de álcool reagem

com 96g de oxigênio produzindo 88g de gás carbônico, que massa de vapor

d'água será produzida nesta reação?

7- Em uma oficina, 22,4g de pregos são deixados expostos ao ar. Supondo

que, os pregos sejam constituídos unicamente por átomos de ferro e, que após

algumas semanas a massa dos mesmos pregos tenha aumentado para 32g,

pergunta-se:

I) Que massa de oxigênio foi envolvida no processo?

II)Em que Lei das Combinações Químicas você se baseou para responder o

item anterior?

8-Em um experimento constatou-se que 2g de hidrogênio, reagem com 16g

de oxigênio produzindo 18g de água. Num segundo experimento, constatou-se

que 1g de hidrogênio reage com 8g de oxigênio produzindo 9g de água.

Baseado nos dados obtidos nos experimentos citados, podemos concluir que,

se utilizarmos 4g de hidrogênio, este reagirá com 32g de oxigênio e produzirá

36g de água. Que Lei das Combinações nos permite chegar a tal conclusão?

9 Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.

II. As moléculas se conservam.

III. Os átomos se conservam.

São corretas as afirmativas:

a) I e II apenas.

b) II e III apenas.

c) I e III apenas.

d) I apenas.

e) III apenas.

10 Quando 40g de mercúrio são aquecidos com oxigênio, o mercúrio combina-se com 3g de oxigênio para formar 43g de óxido de mercúrio II.

Esta reação ilustra:

a) O fato de que os elementos sempre se combinam.

b) Uma reação nuclear.

c) A lei da conservação da matéria.

d) A formação de misturas.

e) A lei das proporções múltiplas.

11 Sabe-se que (6x)g de carbono reagem com (8 + x)g de água produzindo (15 - x)g de óxido de carbono e (x)g de hidrogênio. Calcule:

a) O valor de "x”.

b) As massas de cada substância que participa da reação.

12 Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás amoníaco. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:

a) 8,1g.

b) 10,2g.

c) 2,55g.

d) 4,00g.

e) 3,60g.

13 A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:

CH4 + 2 O2 à CO2 + 2 H2O

a) 1,2 mols.

b) 0,6 mol.

c) 0,9 mol.

d) 0,3 mol.

e) 1,5 mol.

14- Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido clorídrico ?

Dado: H2 = 2 g/mol

Ca + 2 HCl à CaCl2 + H2

a) 1g.

b) 2g.

c) 3g.

d) 4g.

e) 5g.

15 -O brometo de cálcio encerra 20% de cálcio em massa. Juntando-se 4g de cálcio e 4g de bromo teremos, no máximo:

a) 8g de brometo de cálcio.

b) 7g de brometo de cálcio.

c) 6g de brometo de cálcio.

d) 5g de brometo de cálcio.

e) 4g de brometo de cálcio.

16- Em relação ao quesito anterior, haverá uma sobra de:

a) 3g de bromo.

b) 2g de bromo.

c) 1g de bromo.

d) 3g de cálcio.

e) 2g de cálcio.